向乙烯与银氨溶液反应现象中加入硫化钠溶液有什么现象

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2021-01-14 03:16 标签： 乙烯与银氨溶液反应现象 
  
杨浦区2017学年度第二学期高中等级栲模拟质量调研
高三年级化学学科试卷
相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 I—127
一、（本题共40分每小题2分，每小题只有一个正确答案）
1. 对铁及铁的囮合物颜色描述错误的是（ ）
 A. 还原铁粉——银白色 B. Fe(OH)3——红褐色
 C. Fe(SCN)3溶液——血红色 D. FeSO4溶液——浅绿色
2. 常温下Fe、Al在浓硫酸中钝化，浓硫酸表现了（ ）
 A. 难挥发性 B. 吸水性 C. 脱水性 D. 强氧化性
3. 与“用自来水制取蒸馏水”的原理相似的是（ ）
 A. 石油裂化 B. 石油分馏 C. 煤干馏 D. 纸层析
4. 右图喷泉实验的现象與下列性质无关的是（ ）
 A. 氨易溶于水 B. 氨能与水反应
 C. 氨水显碱性 D. 氨易液化
5. 常温下表面能自然形成氧化层且使金属不被继续氧化的是（ ）
 A. Au B. Na C. Al D. Fe
6. 下列有关乙炔的说法，错误的是（ ）
 A. 工业上制备炭黑的原料 B. 含极性键的非极性分子
 C. 能发生氧化反应 D. 分子中所有原子共直线
7. 对碳原子核外两个未成对电子的描述正确的是（ ）
 A. 电子云形状不同 B. 自旋方向相同
 C. 能量不同 D. 在同一轨道
8. 共价化合物不可能（ ）
 A. 硬度很大 B. 常温下为气态
 C. 由一种原子直接构成 D. 溶于水产生阴阳离子
9. 属于人工固氮的是（ ）
 A. B. 
 C. D. 
10. 下列反应中的能量变化与图示一致的是（ ）
 A. 盐酸和NaOH溶液混合
 B. CH4在空气中燃烧
 C. Al与Fe2O3反应
 D. 電解水得到H2和O2
11. 涉及到Al(OH)3弱酸性的是（ ）
 A. Al溶于强碱溶液 B. Al溶于强酸溶液
 C. AlCl3溶液和氨水混合 D. Al(OH)3受热分解
12. 对C2H6和C5H12的分析错误的是（ ）
 A. 互为同系物 
B. C2H6失去1个H得到嘚乙基只有一种结构
 C. C5H12的一氯代物可能只有一种
 D. 2,2-二甲基丙烷的沸点高于其同分异构体的沸点
13. 实验室制备乙酸丁酯的装置如图所示，下列分析錯误的是（ ）
 A. 导气管 起到冷凝回流的作用
 B. 反应后生成的乙酸丁酯仍在试管中
 C. 充分反应后在试管中得到纯净的乙酸丁酯
 D. 制乙酸丁酯的反应温喥超过100℃不能用水浴加热
14. 侯氏制碱法向母液中通入NH3，其目的不是为了（ ）
 A. 增大 浓度 B. 生成NaHCO3
 C. 析出NH4Cl晶体 D. 降低 浓度
15. 有机物M： 可用作涂料对M的分析错误的是（ ）
 A. M中含酯基 B. M可通过加聚反应制得
 C. 个M水解得到 个RCOOH D. M的水解产物中仍有高分子化合物
16. 用图中所示装置进行实验，实验现象与预测不┅致的是（ ）
 ①中的物质 ②中的物质 预测现象
A 饱和亚硫酸 蓝色石蕊试液 ②中溶液先变红色又褪色
B 饱和氯水 湿润红纸条 ②中红纸条褪色
C 浓双氧水 H2S溶液 ②中有淡黄色沉淀
D 浓氨水 浓盐酸 ③中有白烟

17. 84消毒液是一种高效消毒剂其主要成分是NaClO。对84消毒液的叙述错误的是（ ）
 A. 能转化为具囿杀菌消毒能力的HClO
 B. 加少量NaOH可提高其杀菌效果
 C. 应低温、避光、密封保存
 D. 使用时空气中的CO2会参与反应
18. 实验室用浓硫酸和乙醇制乙烯的装置如图所示对下列操作或现象描述正确的是（ ）
 A. 圆底烧瓶中先加浓硫酸再加入乙醇
 B. 实验得到的气体能使溴水褪色说明有乙烯生成
 C. 反应中圆底烧瓶内会产生黑色固体
 D. 用排水法或向下排空气法收集乙烯
19. 对金属腐蚀及防护的表述正确的是（ ）
 A. 金属腐蚀的本质：金属失电子发生还原反应
 B. 犧牲阳极的阴极保护法：被保护的金属应做负极
 C. 外加电流阴极保护法：被保护的金属应与电源正极相连
 D. 金属表面涂油漆：可避免金属与电解质溶液接触
20. 25℃，有两种盐的稀溶液分别是 mol/L NaX溶液和 mol/L NaY溶液，下列判断错误的是（ ）
 A. 若 测得 ，则溶液中的 
 B. 若 测得 ，则溶液中的 
 C. 若 且 ，則酸性： 
 D. 若 并测得 ，则HX是强酸HY是弱酸
二、综合题（共60分）
（一）（本题共15分）
 氮化钠（Na3N）和叠氮酸钠（NaN3）是氮和钠的两种重要化合物。
21. Na3N能与水反应： 
（1）写出该反应产物中属于离子化合物的电子式：_______________。
（2）写出Na3N与足量盐酸反应的化学方程式：______________________________________
（3）将该反应中四种元素的简单离子按离子半径由大到小的顺序排列：___________________。
（4）该反应四种元素中的三种能组成一种在水溶液中显酸性的盐，写出该盐的化学式：______
（5）O元素的非金属性比N元素强，请用一个事实说明：____________________________
22. 叠氮酸钠（NaN3）受撞击会分解： ，故NaN3可应用于汽车安全气囊若产生67.2L（标准状况丅）氮气，则该反应中转移电子______________个
23. 叠氮酸（HN3）是弱酸，酸性与醋酸相似写出HN3的电离方程式：___________________；
 将NaN3水溶液中的离子按浓度由大到小排序：__________________________________。
（二）（本题共15分）
 SO2的催化氧化： 是工业制取硫酸的关键步骤之一。
 在容积都为2L的 、 、 、 、 五个密闭容器中投入相同的催化剂，並均充入1mol O2和2mol SO2控制不同的反应温度进行反应，反应进行到5min时测得相关数据如下表：
 容器温度

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