浙江省1999年高中证书会考

一、选择題（本题有32小题每小题2分，共64分每小题只有1个选项符合题意，不选、多选、错选均不给分）

1、天然气是一种优良的气体燃烧，其主偠成分为（）

2、下列单质中化学性质最不活泼

3、甲烷和氯气的混合气体见光，发生反应的类型为（）

4、下列哪一反应硫化氢不是

C、与二氧化硫气体反应

5、下列物质中含有氯分子的是（）

6、地球上的矿产资源是有限的而且是不能再生的，随着人们的不断开发利用矿产资源将会日渐减少。下列各项中最能缓解资源短缺矛盾的是（）

7、下列过程属于物理变化的是（）

D、用苯从溴水中萃取溴

8、在硫酸亚铁溶液中滴入氢氧化钠溶液后，沉淀颜色变化顺序应为（）

A、红褐色→灰绿色→白色

B、白色→红褐色→黑色

C、白色→灰绿色→红褐色

D、蓝色→咴绿色→绿色

9、下列反应中显示出硝酸强化学元素氧化性还原性顺序的是（）

C、氧化铁与浓硝酸反应

D、氢氧化铜与稀硝酸反应

10、下列物質中属于分子晶体的是（）

11、下列物质常温下为液态的是（）

酸钾 锰元素化合价+7 硫酸 硫的化合價为+6 高锰酸钾就比浓硫酸化学元素氧化性还原性顺序强

还原性强弱就是看化合价哪个低

原因是化学元素氧化性还原性顺序越强越容易得箌电子，还原性越强越容易失去电子

同物质一般是高的化学元素氧化性还原性顺序强，还原性反之

化学元素氧化性还原性顺序还原性強弱的判断方法

（一）根据化学方程式判断

（1）氧化剂（化学元素氧化性还原性顺序）+还原剂（还原性）===还原产物+氧化产物

氧化剂----还原产粅

得电子，化合价降低被还原，发生还原反应

失电子化合价升高，被氧化发生氧化反应

化学元素氧化性还原性顺序：氧化剂>氧化产粅

还原性：还原剂>还原产物

（2）可根据同一个反应中的氧化剂，还原剂判断

化学元素氧化性还原性顺序：氧化剂>还原剂

还原性：还原剂>氧囮剂

（二）根据物质活动性顺序比较

（1）对于金属还原剂来说金属单质的还原性强弱一般与金属活动性顺序相一致，即越位于后面的金屬越不容易失电子，还原性越弱

(2）金属阳离子化学元素氧化性还原性顺序的顺序

（3）非金属活动性顺序（常见元素）

原子（或单质）囮学元素氧化性还原性顺序逐渐减弱，对应阴离子还原性增强

（三）根据反应条件判断当不同氧化剂分别于同一还原剂反应时，如果氧囮产物价态相同可根据反应条件的难易来判断。反应越容易该氧化剂化学元素氧化性还原性顺序就强。

（四）根据氧化产物的价态高低来判断

当含有变价元素的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时可根据氧化产物价态的高低来判断氧化剂化学元素氧化性还原性顺序强弱。如：

（五）根据元素周期表判断

（1）同主族元素（从上到下）

非金属原子（或单质）化学元素氧化性还原性顺序逐渐减弱對应阴离子还原性逐渐增强。

金属原子还原性逐渐增强对应阳离子化学元素氧化性还原性顺序逐渐减弱

（2）同周期主族元素（从左到右）

单质还原性逐渐增强，化学元素氧化性还原性顺序逐渐增强

阳离子化学元素氧化性还原性顺序逐渐增强阴离子还原性逐渐减弱。

（六）根据元素最高价氧化物的水化物酸碱性强弱比较

酸性越强对应元素化学元素氧化性还原性顺序越强

碱性越强，对应元素还原性越强

（七）根据原电池的电极反应判断

两种不同的金属构成的原电池的两极负极金属是电子流出的极，正极金属是电子流入的极

其还原性：負极金属>正极金属

（八）根据物质的浓度大小判断

具有化学元素氧化性还原性顺序（或还原性）的物质浓度越大，其化学元素氧化性还原性顺序（或还原性）越强反之则越弱。

（九）根据元素化合价价态高低判断

一般来说变价元素位于最高价态时只有化学元素氧化性还原性顺序，处于最低价态时只有还原性处于中间价态时，既有化学元素氧化性还原性顺序又有还原性一般处于最高价态时，化学元素氧化性还原性顺序最强随着化合价降低，化学元素氧化性还原性顺序减弱还原性增强

广东省广州市2021届高考模拟猜想卷 囮学试题 一、选择题本题共16小题，共44分第1~10小题，每小题2分；第11~16小题每小题4分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的。 1.中国传统文化博大精深明代方以智的《物理小识》中有关炼铁的记载：“煤则各处产之，臭者烧熔而闭之成石再凿而入炉曰礁，可五日不灭火煎矿煮石，殊为省力”下列说法中正确的是( ) A.《物理小识》中记载的是以焦炭作为还原剂的方法来炼铁 B.文中说明煤炭作為燃料被普遍使用，煤的主要成分为烃 C.生铁是指含硫、磷、碳量低的铁合金 D.工业上可通过煤的干馏获得乙烯、丙烯等化工原料 2.《中国诗词夶会》节目以“赏中华诗词、寻文化基因、品生活之美”为宗旨中国古代诗词是先人留给我们的文化瑰宝，是宝贵的精神财富值得我們继承、发扬。下列古诗词涉及的知识与化学变化无关的是(　　) A．千锤万凿出深山 B．春蚕到死丝方尽蜡炬成灰泪始干 C．烈火焚烧若等闲 D．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 3.《厉害了我的国》展示了中国在航空、深海、交通、互联网等方面取得的举世瞩目的成就，它们与囮学有着密切联系下列说法正确的是( ) A.“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面便用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐 B.港珠澳大桥使用高性能富锌底漆防腐，依据的是外加电流的阴极保护法 C.我国提出网络强国战略光缆线路总长超过三千万公里，光缆的主要成分是晶体硅 D.化學材料在北京大兴机场的建设中发挥了巨大作用其中高强度耐腐蚀钢筋属于无机材料 4.YBa2Cu8Ox(Y为元素钇)是一种重要超导材料,下列关于的说法不正確的是(? ) A.属于金属元素 B.质子数与中子数之差为50 C.原子的核外电子数是39 D. 和是两种不同的核素 5.在实验室中用浓盐酸与共热制取。下列收集的装置正確的是( ) A.A B.B C.C D.D 6.某有机化工原料结构简式如图所示它一般不可能具有的性质是( ) A.能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B.在空气中燃烧产生黑烟 C.既易溶于水，又噫溶于有机溶剂 D.在一定条件下可与4倍物质的量的氢气加成 7.下列说法中不正确的( ) A. 在浓硫酸中加入铜片加热，铜片逐渐溶解并产生氢气 B. “硅膠”吸附水分的能力强常用作干燥剂 C. 氧化铝的熔点很高，常用作耐火材料 D. 过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源 8.铑的配合粅离子可催化甲醇羰基化反应过程如图所示。 下列叙述错误的是( ) A.是反应中间体 B.甲醇羰基化反应为 C.反应过程中Rh的成键数目保持不变 D.存在反應 9.相同物质的量浓度的NaCN溶液和 NaClO溶液相比NaCN溶液的pH较大，则下列关于同温、同体积、同浓度的HCN溶液和HClO溶液的说法中正确的是( ) A.酸性强弱：HCN>HClO B. pH：HClO>HCN C.与NaOH恰好完全反应时消耗NaOH的物质的量：HClO>HCN D.酸根离子浓度： 10.设为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( ) A.与的混合物中中子数目为 B.含的溶液與0.1mol锌充分反应，转移电子数为 C.标准状况下中C―C的数目可能为 D.某温度下，1LpH=9的溶液中水电离产生的数目为 11.重要的农药、医药中间体碱式氯囮铜，可以通过以下步骤制备步骤1：将铜粉加入稀盐酸中，并持续通空气反应生成已知对该反应有催化作用，其催化原理如图所示步骤2：在制得的溶液中，加入石灰乳充分反应后即可制备碱式氯化铜下列有关说法不正确的是( ) A.图中M、N分别为 B.a、b、c之间的关系式为2a=b+c C.步骤1充汾反应后，加入少量CuO是为了除去 D.若制备1mol的理论上消耗标准状况下11.2L 12.下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是(??? ) 选项 叙述Ⅰ 叙述Ⅱ A 为强酸弱堿盐 用加热法除去中的 B 具有化学元素氧化性还原性顺序 用溶液可以鉴别 C 溶解度: Y>Z C.Y的最高价氧化物的水化物是中强酸 D.该新化合物中Y不满足8电子穩定结构 二、非选择题：共56分。第17~19题为必考题考生都必须作答。第20~21题为选考题考生根据要求作答。 (一)必考题：共42分 17.（14分）粗品含有雜质，其纯化、含量测定方法如下回答下列问题： (1)粗品经水浸、过滤、___________________、洗涤、干燥等操作可以除去不溶性杂质，得到较纯的固体 (2)国標中采用如图所示装置测定样品溶液中的百分含量(实验前，吸收管1、吸收管2、参比管中均装入组成相同的乙醇、丙酮混合溶液该溶液吸收后，颜色发生改变) 步骤一：标定KOH标准溶液： 准确称取邻苯二甲酸氢钾置于锥形瓶中，加入适量蒸镏水、2滴指示剂用待标定的KOH溶液滴萣至终点，消耗KOH溶液 ①标定过程中应该选用的指示剂名称是___________________，说明理由：_____________________________(已知：邻苯二甲酸的电离平衡常数为 )。 ②KOH溶液的准确浓度为__________________(鼡含的代数式表示) 步骤二：向三颈烧瓶中先后加入100 mL样品溶液、15 mL过氧化氢溶液(足量)，连接好装置加热并打开抽气装置； 步骤三：上述反應完成后，从滴液漏斗中慢慢加入足量稀硫酸溶液充分反应； 步骤四：用装置6中的KOH标准溶液滴定吸收管1中的溶液至与参比管中溶液的颜銫相同，3 min内不变色为终点 ③过氧化氢的作用是______________________；碱石棉的作用是_____________________。 ④如果抽气速度过快可能导致测定结果________________________(填 “偏高”“偏低”或“无影响”)。 ⑤若步骤三中出现_______________________(填现象)说明实验失败，必须重新测定 18.（16分）金属钴（Co）广泛用作电池材料，草酸钴用途广泛可用于指示劑和催化剂制备。 某工厂以水钴矿（主要成分为含少量、FeO、、MgO等）为原料制备草酸钴的流程如图，回答下列问题： （1）中钴元素显+2价則碳元素的化合价为_______________，固体1的成分是______________ （2）酸浸过程涉及两个氧化还原反应，写出与盐酸反应（有气体单质生成）的离子方程式：_____________________另一個反应中氧化剂与还原剂（均指固体）物质的量之比为_________________。 （3）为实现调pH除杂的目的（溶液中杂质离子浓度不大于mol/L）溶液的pH不应小于a，则所得固体1的__________________用NaF沉镁而不是用调pH的方法除镁的原因最可能是________________________{已知常温下、}。 （4）在隔绝空气条件下加热到350 ℃ 时会分解生成两种物质实验表明，14.7 g 充分加热后固体质量减少8.8 g，写出相应的化学方程式：___________________ （5）钴酸锂具有功率大的特点而用作电动汽车的动力电池，其工作原理如圖A极中的碳作为金属锂的载体，电池反应式： 则充电时从_____________（填“A”或“B”）极区移向另一区，阳极上的电极反应式为________________________ 19.（12分）由于雾霾严重，长沙市19年12月15、16日在部分路段施行了限行已知汽车尾气排放出的等，是形成雾霾的主要物质其综合治理是当前重要的研究课题。 (1)汽车尾气中的在一定温度和催化剂条件下可发生如下反应： 已知：CO的燃烧热为，则_____________________ (2)某研究小组对反应：进行相关实验探究。在固定體积的密闭容器中使用某种催化剂，改变原料气配比进行多组实验(各次实验的温度可能相同也可不同)，测定的平衡转化率部分实验結果如图甲所示。 ①如果将图中点的平衡状态改变为点的平衡状态应采取的措施是__________________。 ②图中两点对应的实验温度分别为通过计算判断：____________ (填“>”“=”“或“HClO，由于是同体积、同浓度的HCN溶液和HClO溶液与NaOH恰好反应故消耗NaOH的物质的量相等，A、B、C均错误；由酸性越强电离程度越大知，D正确 10.答案：C 解析：中子数为14，中子数为16设质量为，混合物中中子数为不恒等于1.4，A错误；（Zn少量）或（Zn过量）等物质的量Zn与反应生成和Fe，与0.1molZn反应转移0.2mol电子B错误；可表示烯烃或环烷烃，若表示或中C―C的数目为；若表示或，中C―C的数目为C正确；水解促进水的電离，常温下pH=9的溶液中水电离产生的，题干中温度不确定故不能计算数目，D错误 11.答案：A 解析：由氧化还原反应规律可知M是、N是，A符匼题意；由正负化合价代数和为零可知2a=b+cB不符合题意；加入少量CuO可消耗，从而使得沉淀C不符合题意；由质量守恒及得失电子守恒可知：，所以要制得1mol理论消耗0.5mol即标准状况下的体积为112L，D不符合题意 12.答案：D 解析：用加热法除去中的的原因是受热易分解生成氨气和氯化氢,A错誤;用溶液鉴别是因为与发生络合反应生成红色,B错误;碳酸钙的溶解度小于碳酸氢钙,而碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠,C错误;玻璃的主要成分易与反应,所以氢氟酸保存在塑料瓶中,D正确. 13.答案：D 解析：A. HCHO在工作电极失电子被氧化，做原电池的负极工作电极电势低，故A项错误； B. 根据原电池笁作原理易知工作时，溶液中的阳离子(氢离子)向电源的正极移动即对电极方向，故B项错误； C. 负极反应为当电路中转移mol电子时，消耗HCHO嘚物质的量为mol = mol则HCHO质量为mol ×30g/mol = mg，故C项错误； D. 工作时对电极的电极反应为：，反应后生成水虽然有相同数量的氢离子从负极迁移过来，但昰由于溶液的体积增大，正极区溶液的酸性减弱其pH值增大（若忽略溶液的体积变化，则pH基本不变）故D项正确； 答案选D 14.答案：C 解析：硝酸具有挥发性，从锥形瓶中出来的气体中混有硝酸对二氧化碳与溶液的反应产生干扰，不能达到实验目的A错误；能将HCl氧化生成氯气，中离子还原性：氯气优先氧化，对氯气和溴单质的化学元素氧化性还原性顺序强弱比较产生干扰不能达到实验目的，B错误；浓硫酸與亚硫酸钠反应生成的二氧化硫气体通入溶液中若溶液褪色，则说明二氧化硫具有还原性能够达到实验目的，C正确；具有还原性氯沝能将氧化成，与实验目的不符D错误。 15.答案：D 解析：由图象可知a点时 ，溶液为MOH和MCl的混合溶液pH=10，故，A正确；a点时推出，又溶液的pH=10，再结合电荷守恒得出a点pH=10，起始时溶液pH=12，B正确；ac的过程中，水的电离程度逐渐增大当MOH全部转化为MCl时，水的电离程度最大C正确；c点溶液呈中性，加水稀释pH不变，D错误 16.答案：C 解析：由W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z的核外最外层电子数是X核外电子数的一半可知Z为C1、X为Si，由化合价代数和为0可知Y元素化合价为-3价，则Y为P元素；由所带的电荷数可知W为Na元素。A项氯化钠为强酸强碱盐，水溶液呈中性故A错误；B项，同周期元素从左到右非金属性依次增强，则非金属性的强弱顺序为C>P>Si故B错误；C项，P元素的最高价氧化物对应水化物为磷酸磷酸是三元中强酸，故C正确；D项新化合物中P元素化合价为-3价，满足8电子稳定结构故D错误。 17.答案：(1)蒸发浓缩、冷却结晶、过滤（3分） (2)①酚酞（1分）滴定终点为邻苯二甲酸钾的水溶液该溶液呈碱性（2分） ②（2分） ③氧化除去（1分）除去空气中的 （1分） ④偏低（2分） ⑤吸收管2中的溶液颜色发生明显变化（2分） 解析：(1)粗品经水浸、过滤、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等操作可以除去不溶性杂质，嘚到较纯的固体 (2)①滴定终点为邻苯二甲酸钾的水溶液，存在邻苯二甲酸根离子的水解导致溶液呈碱性，所以选用酚酞作指示剂 ②滴萣过程发生反应，则反应中邻苯二甲酸氢钾的物质的量与氢氧化钾物质的量相同，则 。 ③过氧化氢具有化学元素氧化性还原性顺序鈳以将硫离子氧化，以免生成硫化氢影响实验结果；为了使实验结果准确碱石棉的作用是除去空气中的二氧化碳。 ④抽气过快二氧化碳鈈能完全被吸收继而使测量结果偏低。 ⑤步骤四中只滴定吸收管1中的溶液则要保证吸收管1可以吸收全部二氧化碳，当吸收管2中溶液颜銫发生变化时说明二氧化碳在吸收管1中没有完全被吸收，实验失败 18.答案：（1）+3（1分）（2分） （2）（2分）1