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电负性是元素的原子在化合物中吸引电子能力的标度
化合物中吸引电子的能力越强;
相应原子在化合物中吸引电子的能
力越弱(稀有气体原子除外)
)是一种粒子间的吸引力其中粒子可以是原子、离子
或分子。化学键的所有类型种类繁多其能量大小、键长亦有所不同;能量较高的“强化学键的所有类型”包括共
价键、离子键,而分子间力、氢键等“弱化学键的所有类型”能量较低
阴离子通过静电作用形成的化学键的所有类型称作离孓键。
两个原子间的电负性相差极大
时一般是金属与非金属,例如:氯与钠若他们要结合,电负性大的氯会从电负性小的钠
抢走一个電子以符合八隅体。之后氯会以
价的方式存在而钠则以
两者再以库仑静电力因正负相吸而结合在一起,
因此也有人说离子键是金属与非金属结合用
其强弱影响该离子化合物的熔点、
越强其熔点越高。离子半径越小或所带电荷越多阴、阳离子间的作用就越强。例如钠離
的微粒半径小则氯化钠
的离子键强,而氯化钠的熔点比氯化钾的高
根据化合物中所含化学键的所有类型类型的不同,把含有离子键嘚化合物称为离子化合物(
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