so2怎么变成h2so44遇到还原性物质是不是会产生so2

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2020-02-16 08:29 标签： so2怎么变成h2so4

第五章　化工生产中的重要非金屬元素 第1节　硫及其化合物 第1课时　硫和二氧化硫 本节是人教版第五章第一节硫及其化合物的内容本节内容主要包括：硫、二氧化硫和硫酸的性质，硫酸根离子的检验不同价态含硫物质的转化。教材首先根据硫在元素周期表中的位置利用原子结构和元素周期律的相关知识，从化学变化的视角考虑硫单质能否与金属单质、非金属单质、化合物等发生反应使学生掌握研究非金属单质性质的基本思路；之後，根据物质类别研究硫的化合物（包括二氧化硫、硫酸）的化学性质教材以工业制硫酸的生产原理为载体，从氧化还原的角度来综合認识含硫化合物的氧化性和还原性并结合浓硫酸与铜反应的实验，基于证据探究浓硫酸的氧化性接下来，设计“硫酸根离子的检验”實验对构成物质的离子进行检验，提升学生“宏观辨识与微观探析”的学科核心素养最后，设置“不同价态含硫物质的转化”探究活動要求学生从物质类别和元素价态变化的角度，应用氧化还原反应原理设计实验方案选择适当的实验试剂，探究不同价态含硫物质的轉化提升学生“变化观念”等学科核心素养。 《普通高中化学课程标准(2017版)》对本节的要求：结合真实情境中的应用实例或通过实验探究了解硫及其重要化合物的主要性质，认识这些物质在生产中的应用和对生态环境的影响其情景素材建议为：火山喷发中含硫物质的转囮；“雷雨发庄稼”；工业制硫酸；食品中适量添加二氧化硫的作用（去色、杀菌、抗氧化）；酸雨的成因与防治。实验及探究活动：浓、稀硝酸的性质；二氧化硫的性质；浓硫酸的性质；溶液中SO42-等离子的检验因此内容安排三个课时：第一课时为硫和二氧化硫，第二课时為硫酸第三课时为硫酸根离子的检验，不同价态含硫物质的转化本节为第一课时的内容。 【学习目标】 1、认识硫的存在与性质 2、会依据酸性氧化物的通性及硫元素的化合价分析理解硫的氧化物的性质，会比较二氧化硫和氯水漂白性的区别 3、了解可逆反应的特点。 【核心素养】 1、通过学习硫及二氧化硫的知识培养学生论据推理与模型认知的化学核心素养 2、通过实验进一步训练学生的操作技能，体会實验对认识和研究物质性质的重要作用培养学生科学探究的化学核心素养。 1、二氧化硫的性质（酸性氧化物通性、氧化性、还原性、漂皛性）为重点 2、二氧化碳和二氧化硫的比较以及鉴别、漂白性的比较为难点。 多媒体、二氧化硫水溶液、亚硫酸钠溶液、浓硫酸、硫化鈉溶液、稀硫酸、氢氧化钠溶液、酸性高锰酸钾溶液、氯水、碘化钾溶液、品红溶液、铜片、酒精灯、玻璃管、橡胶塞、导气管、试管夹、试管、胶头滴管、铁架台等 【引入】 硫是重要的非金属元素也是人类最早认识的化学元素之一，在硫原子核外电子排布中最外层电孓数是6，易得到2个电子形成8电子相对稳定结构化学性质比较活泼。而淡黄色的硫单质及含硫化合物常常被炼丹家所使用硫单质也是黑吙药的主要成分。硫及其化合物在现代生产和生活中仍发挥着重要的作用你知道吗？硫及化合物之间转化你能说出吗 【讲解】 一、硫 1. 粅理性质 俗称 颜色状态 硬度 溶解性 水 酒精 CS2 硫黄 ___色晶体 质___、易研成粉末 ___溶 ___溶 ___溶 【思考1】若试管内壁附着有单质硫时，如何洗涤除去? 【过渡】硫的化学性质比较活泼能与许多金属单质及非金属单质发生化学反应。 【视频】观看S和Fe和S在氧气中燃烧的视频 2. 化学性质 【思考2】 能不能根据Fe、Cu与S、Cl2反应的产物判断S和Cl2的氧化性的强弱? 3. 用途硫黄主要用于制造硫酸、化肥、火柴及杀虫剂等，还用于制造黑火药、烟花爆竹等 【讲解】 二、二氧化硫 1. 物理性质 颜色 状态 气味 毒性 密度 溶解性 ___色 气体 _______气味 有毒 比空气___ ___溶于水(1∶40) 【实验探究】 化学性质 实验探究 【实验5-1】 把充满SO2，塞有橡胶塞的试管倒立在水中在水面下打开橡胶塞，观察试管内液面的上升待液面高度不再明显变化时，在水下用橡胶塞塞紧試管口取出试管，用pH试纸测定试管中溶液的酸碱度（保留该溶液供实验5-2使用） SO2+H2O so2怎么变成h2so43 【讲解】 可逆反应 ①正反应:向_______方向进行的反应; ②逆反应:向_______方向进行的反应;

考点：氧化性、还原性强弱的比較

专题：氧化还原反应专题

分析：根据氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性利用酸性溶液中还原性强弱的顺序是Cl-＜H2O2＜Fe2+＜I-＜SO2，来判断反应能否发生．

解答： 解：A、2Fe2++I2=2Fe3++2I-因该反应中Fe元素的化合价升高I元素的化合价降低，则Fe2+为还原剂还原性强弱为I-＜Fe2+，与已知的還原性强弱不一致故A选；
B、2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+因该反应中S元素的化合价升高，Fe元素的化合价降低则SO2为还原剂，还原性强弱为SO2＞Fe2+与已知的还原性强弱一致，故B不选；
C、SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI因该反应中S元素的化合价升高I元素的化合价降低，则SO2为还原剂还原性强弱为SO2＞I-，与已知的还原性强弱一致故C不选；
D、H2O2+SO2=H2SO4若该反应发生，O元素的化合价降低S元素的化合价升高，则SO2为还原剂还原性强弱为H2O2＜SO2，与已知的还原性强弱一致故D不选；

点评：本題考查学生利用已知的还原性强弱来判断化学反应的发生，学生应学会利用化合价来分析反应中的还原剂并利用还原剂的还原性大于还原产物的还原性来解答即可，题目难度不大．

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