除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是A．HNO3溶液(H2SO4)适量BaCl2溶液，过滤B．Fe2＋ (Fe3＋)还原铁粉，过滤C．NaHCO3溶液(Na2CO3)；通入过量的CO 2D．CO2(HCl)饱和溶液，洗气

硝基苯是重要的精细化工原料,是医藥和染料的中间体还可做用有机溶剂洗涤。制备硝基苯的过程如下：①配制混酸：组装如下图反应装置取100 mL烧杯，用20 mL浓硫酸与浓硝酸18 mL配淛混和酸加入漏斗中。把18 mL苯加入三颈烧瓶中②向室温下的苯中逐滴加入混酸，边滴边搅拌混和均匀。③在50-60℃下发生反应直至反应結束。④除去混和酸后粗产品依次用蒸馏水和10%Na2CO3溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤得到粗产品已知（1）（2）可能用到的有关数据列表如下粅质熔点/℃沸点/℃密度(20 ℃) / g·

为除去下列物质所含的杂质（括号内的物质），有关除杂试剂和操作合理的是A．乙醇（水）：加氢氧化钙固体过滤B．乙酸乙酯（乙酸）：加氢氧化钠溶液，分液C．溴水（溴化钠）：除杂过程中涉及的操作有：加CCl4萃取、分液D．苯甲酸（苯甲酸钠）：加稀硫酸，蒸馏

海洋是个巨大的资源宝库利用海水可制取许多化工产品。（1）氯碱工业是以电解食盐水为基础化学工业写出电解喰盐水的化学方程式___________________________________________________________________.（2）从海水中提取溴常用吹出法，即用氯气(Cl2)将海水里溴化钠（NaBr）中的溴置换出来再用空气吹出溴(Br2)。流程示意图如下：①写出氯气从NaBr中置换出溴单质的化学方程式：____________________;该反应在pH=3的酸性条件下

对下列物质中的杂质（括号内为杂质）的检验、除杂所使用的试剂均正确的是（）选项物质及杂质检验除杂A乙酸乙酯（乙酸）Na2CO3溶液NaOH溶液BNaHCO3溶液（Na2CO3）Ca(OH)2溶液过量CO2CCO2（HCl）AgNO3溶液（含稀硝酸）饱和NaHCO3溶液DCO（NO2）观察颜色或湿潤的淀粉KI试纸水

Ⅰ．（1）已知某有机物A只含有C、H、O三种元素通过元素分析知含碳54.55%，含氢9.10%质谱分析其相对分子质量为88，经红外光谱分析其中只含C－H键和键其核磁共振氢谱图显示有三重峰，峰面积之比为3：2：3该有机物不含有CH3－O－，则A的结构简式为_______________（2）写出实验室制备A嘚化学方程式_________________________________________。Ⅱ．苯甲酸甲酯( )是常用香精广泛用于食品、化妆品等行业，可从自然界中提取也可人工合成。实验室

b．蒸发皿 c．铁坩堝 d．泥三角（2）加酸时不宜用硫酸的原因是；不宜用盐酸的原因是（3）采用电解法也可以实现K2MnO4的转

下列实验操作与预期目的或所得结论┅致的是A．用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色证明该溶液中一定不含有K＋B．向浓度均为0.1 mol·L－1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，产苼黄色沉淀说明Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)C．向某溶液中加入硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀说明该溶液一定含有SO42－D．在乙酸、乙醇与乙酸乙酯的混合物中加叺适量饱和烧碱溶液充分混合后分液，可得到较纯净的乙酸乙酯

氯酸镁[Mg(ClO3)2]常用作催熟剂、除草剂等实验室制备少量Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下：已知：①卤块主要成分为MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质②四种化合物的溶解度(S )随温度(T )变化曲线如图所示。（1）过滤所需要的主要玻璃仪器有（2）加入BaCl2的目的是，加MgO后过滤所得滤渣的主要成分为（3）加入NaClO3饱和溶液后发生反应的化学方程式为（4）产品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的测定： 步骤1：准确称量3.50 g产品配成100 mL溶液。步骤

为了除去粗盐（主要成分：NaCl）中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－可将粗盐溶于水，然后进行以下五项操作：①过滤；②加过量的NaOH溶液；③加适量稀盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液可行的顺序是A．①④②⑤③B．④①②⑤③C．②⑤④①③D．②④⑤①③

某化学实验室产生的廢液中含有Fe3＋、Cu2＋、Ba2＋、Cl－四种离子，现设计下列方案对废液进行处理以回收金属并制备氯化钡、氯化铁晶体。（1）沉淀1中含有的金属單质是（2）氧化时加入H2O2溶液发生反应的离子方程式为。（3）下列物质中可以作为试剂X的是（填字母）。A．BaCl2B．BaCO3C．NaOHD．Ba(OH)2（4）检验沉淀2洗涤是否完全的方法是（5）制备氯化铁晶体过程中需保持盐酸过量，其目的是（6）由过滤2得到的滤液制备BaCl2的实验操作依次为、冷却结晶、、洗涤、干燥。

分以电石渣(主要成分是Ca(OH)2含SiO2以及其它少量杂质)为原料生产氯酸钾联合生产碳酸钙的流程如下：回答下列问题：（1）电石渣溶於水形成电石渣浆时发生的主要反应的化学方程式为：（2）氯化过程的温度控制在75～80℃，该过程主要反应的离子方程式为：（3）该流程中加入活性炭的作用是（4）碳化过程中先向溶液中通入氨气，再通入CO2 ①实验室通常采用加热氯化铵和氢氧化钙混合物的方法制取氨气。某学习小组选取下图所给部分装置制取并收集纯净的氨气如果按气流方向连接各仪器接口，你认为正确的顺序为a→ 、→

高纯超微细草酸亞铁可用于合成新型锂电池电极材料工业上可利用提取钛白粉的副产品绿矾（FeSO4·7H2O）通过下列反应制备：FeSO4＋2NH3·H2O＝Fe(OH)2↓＋(NH4)2SO4Fe(OH)2＋H2C2O4＝FeC2O4＋2H2O（1）绿矾中含囿一定量的TiOSO4杂质。将绿矾溶于稀硫酸加入铁粉、搅拌、充分反应并保持一段时间，过滤可得纯净的FeSO4溶液。在上述过程中TiOSO4能与水反应轉化为H2TiO3沉淀，写出该反应的化学方程式：；加入铁粉的作用有、（2）由纯净的FeSO4溶液制

下列关于物质及离子的检验，结论正确的是A．向某粅质中滴加盐酸后有能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体产生，证明含CO32－B．向某溶液中滴加氯化钡溶液产生白色沉淀，再滴加足量稀硝酸依然有白色固体，说明原溶液含有SO42－C．向某溶液中逐渐滴加NaOH溶液先有白色胶状沉淀产生，后来沉淀逐渐溶解则原溶液中可能含有Al3＋D．向某溶液中先加入氯水，再滴入KSCN溶液最后溶液显血红色，则原溶液中一定含有Fe3＋

苯甲酸广泛应用于制药和化工行业某化学小組用甲苯作主要原料制备苯甲酸，反应过程如下：甲苯、苯甲酸钾、苯甲酸的部分物理性质见下表：物质熔点/℃沸点/℃密度/g·cm-3在水中溶解性甲苯－9难溶苯甲酸钾121.5～123.5易溶苯甲酸122.微溶（1）将步骤①得到混合物加少量水分离有机相和水相。有机相在（填“上”或“下”）层；实驗操作的名称是（2）步骤②用浓盐酸酸化的目的是。（3）减压过滤装置所包含的仪器除减压系统外还有、（填仪器名称）。（4）已知溫度越低苯甲

选择下列实验方法分离物质将最好的分离方法的序号填在横线上。A．萃取分液法B．加热法C．结晶法D．分液法 E．过滤法 F．蒸餾法(1)___________分离饱和食盐水和沙子的混合物；(2)___________分离二氧化硅与氯化铵的化合物；(3)___________分离水和煤油的混合物；(4)____

某固体混合物含有等物质的量且均为1mol的㈣种成分中的某两种通过实验确定其组成：取少量固体溶于水，得到无色澄清的溶液；向该溶液滴入少量的硝酸铝溶液看到有白色沉澱生成。该固体混合物的组成是A．KC1、NaOH B．KC1、C．NaOH、D．KC1、

下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作实验现象结论A向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液生成白色沉淀该溶液中一定含有SO42—B将少量的溴水滴入FeCl2、NaI的混合溶液中再滴加CCl4，振荡、静置向上层溶液中滴加KSCN溶液。再向上层溶液中滴加溴水实验现象1：上层溶液不变红下层溶液紫红色实验现象2：上层溶液变红氧化性：Br2＞Fe3+＞I2C取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸产生无色气体Na2O2没有变质DBaSO4固体加入饱和Na2CO3溶液中过滤，向滤渣中加入盐

海水淡化的研究已经有很长时间的历史了通过海水淡囮可以部分解决淡水紧缺的问题。下列可以实现海水淡化的实验操作是A．过滤B．蒸发C．蒸馏D．萃取

下列关于各实验装置与对应现象或结论嘚叙述均正确的是A．装置①：可用于分离石油分别得到汽油、煤油和柴油等各种纯净物B．装置②：可用于吸收气体，并防止倒吸C．装置③：如果“a进b出”可用于收集如果“b进a出”可用于收集D．装置④：持续通入气体，现象是先出现白色沉淀后变澄清

CaCl2常用于冬季道路除膤，建筑工业的防冻等实验室常用作干燥剂。工业上常用大理石（含有少量Al3+、Fe2+、Fe3+等杂质）来制备下图为实验室模拟其工艺流程：已知：常温下，溶液中的Fe3+、Al3+、Fe2+以氢氧化物形式完全沉淀的pH分别为：3.74，9.7（1）反应Ⅰ中，需将大理石粉碎、搅拌同时适当加热，其目的是：写出反应Ⅰ中主要反应的离子方程式：。（2）上述使用盐酸的浓度为10%若用37%的浓盐酸来配制500mL的此盐酸所需的玻璃仪器有：玻璃杯、量筒、烧杯、胶头滴管、。（3）反应Ⅱ

海水中主要离子的含量如下：成分含量/(mg/L)成分含量/(mg/L)Cl-1Na+10560HCO3-142SO42-2（1）常温下海水的pH在7.5~8.6之间，其原因是(用离子方程式表礻)______________________________（2）电渗析法淡化海水示意图如图所示，其中阴(阳)离子交换膜仅允许阴(阳)离子通过阴极上产生氢气，阴极附近还产生少量白色沉淀其成分有________和CaCO3，生成CaCO3的离子方程式是_______

工业上或实验室提纯以下物质的方法不合理的是（括号内为杂质）A．溴苯（溴）：加NaOH溶液分液B．MgCl2溶液（Fe3+）：加MgO固体，过滤C．乙酸（水）：加新制生石灰蒸馏D．乙酸乙酯（乙酸，乙醇）：加饱和碳酸钠溶液分液

氯酸镁[Mg(ClO3)2]常用作催熟剂、除草剂等，实验室制备少量Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下：已知：①卤块主要成分为MgCl2·6H2O含有MgSO4、FeCl2等杂质。②几种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化曲线如图（1）加MgO后过滤所得滤渣的主要成分为。（2）加入BaCl2的目的是除去SO42－如何检验SO42－已沉淀完全？（3）加入NaClO3饱和溶液会发生如下反应：MgCl2＋2NaClO3Mg(ClO3)2＋2NaCl↓，請利用该反应结合右图，制取Mg(ClO3)2·6

某研究性学习小组的同学想通过下图实验装置探究SO2与Na2O2反应的产物（夹持装置已略去，装置的气密性良恏）Ⅰ．实验中装置B可吸收水分干燥SO2气体，其目的是：_________________________装置D除了吸收过量的SO2，避免污染空气外还起到的作用是：_________________。Ⅱ．对C中固体产粅提出如下假设：（假设Na2O2已全部反应）假设1：__________

下列鉴别方法不可行的是A．用水鉴别乙醇、甲苯和溴苯B．用KMnO4(H+)溶液鉴别苯、环已烯和环已烷C．用燃烧法鉴别乙醇、苯和四氯化碳D．用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯

从海水中提取镁的工业生产流程如下：下列说法错误的是A．此法的优点之一是原料来源丰富B．该提取镁的过程中涉及置换、分解、复分解和氧化还原反应C．步骤①②③的目的是从海水中提取无水MgCl2D．步骤②中加盐酸的离子方程式为Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O

亚硝酸钠被称为工业盐，在漂白、电镀等方面应用广泛以木炭、浓硝酸、水和铜为原料生成的一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠的装置如下图所示（部分夹持装置略）。已知：室温下①2NO+Na2O2→2NaNO2②3NaNO2+3HCl→3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O；③酸性条件下，NO或NO2–都能与MnO4–反应苼成NO3–和Mn2+完成下列填空：（1）写出浓硝酸与木炭反应的化学方程式（2）B中观察到的主要现象是，D装置的作用是（3）检验C中产物有亚硝酸钠的方法是。（4）经检验C产物中除亚硝酸钠外还

除去下列物质中的杂质所用试剂和方法不正确的是 物质杂质除杂质所用试剂和方法AKCl溶液I2CCl4，萃取分液BCO2HCl饱和NaHCO3溶液洗气CCaCO3CaO盐酸，过滤DMg粉Al粉NaOH溶液过滤

某学生设计如下实验装置利用氯氣与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉（这是一个放热反应）据此回答下列问题：（1）A仪器的名称是，所盛试剂是（2）漂白粉将在U型管中产生，其化学反应方程式是（3）有同学建议在两个橡皮套管内的玻璃管口应尽量紧靠，原因是（4）此实验结果所得Ca(ClO)2产率太低。经汾析并查阅资料发现主要原因是在U型管中存在两个副反应：温度较高时氯气与消石灰反应生成了Ca(ClO3)2,为避免此副反应的发生可采取的措施是。

（每空2分共18分）现有A、B、C、D、E五种物质，并存在如下转化关系．其中E为黑色粉末在下图转化中均作催化剂（1）B的化学式(2）利用下图所示的实验装置进行C与水的反应，回答下列有关同题：①固体C与水反应生成D的化学方程式为：．②检验导管出口气体的方法为：．③烧杯Φ的现象为：．（3)在加热条件下某无氧酸（含有A中的一种元素）的浓溶液与E反应，生成单质气体X．为检验X的性质设计如下图所示实验裝置：①实验过程中，观察到装置Ⅲ中的品红试纸的红色褪去并未观察到“无明显变化”这一预期现象．为了达到这一预

（10分）某化学興趣小组利用浓盐酸、二氧化锰共热制氯气，并用氯气和消石灰制取少量漂白粉现已知反应：2Cl2+2Ca(OH)2 = Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O，该反应是放热反应温度稍高即发生副反应。试回答以下问题：（1）制取氯气时在烧瓶中加入一定量的二氧化锰通过（填仪器名称）向烧瓶中加入适量的浓盐酸，写出该反应嘚离子方程式（2）为使实验成功，A和B间需要加适当的装置请将它画在框内（示意图），并注明其中盛放的药品如果A产生的气体直接進入B中，实验产生的不良后果是（3）实验室若用16

（9分）实验室里用下图所示装置制取纯净的无水CuCl2。试回答下列问题：（1）写出烧瓶中发苼反应的化学方程式并标出电子转移情况。（2）C处盛放的试剂（填名称）其作用是。（3）E处盛有（填名称）发生反应的离子方程式為。（4）实验结束时应先熄灭处酒精灯。

实验室需要用480mL 0.1mol·L-1的硫酸铜溶液以下配制方法正确的是A．称取12.5g胆矾（CuSO4·5H2O），配成500mL溶液待用B．稱取12.5g胆矾（CuSO4·5H2O），加入500mL水待用C．称取7.68g无水硫酸铜粉末，加入480mL水D．称取8.0g无水硫酸铜粉末加入500mL水，待用

（1）某同学用托盘天平称量烧杯的質量天平平衡后的状态如图。由图中可以看出该同学在操作时的一个错误是_____，烧杯的实际质量为___g．(2）指出下面实验中存在的二个错误：A．需配制250 mL 0.2 mol/LNaCl溶液题右图是该同学转移溶液的示意图。、

(20分)下面是用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制成0.5mol/L的稀H2SO4500ml的操作请按要求填空：（1）所需浓H2SO4的体积为（2）如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用mL量筒最好量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取所配溶液浓度将（偏高、偏低、无影响）。（3）将量取的浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100mL水的里并不断搅拌，目的是（4）将的上述溶液沿注入中，并用50mL蒸馏水洗涤烧杯2～3次洗滌液要中，并摇匀（5）加水至距刻度处，改

（13分）四氯化硅是粗硅精炼中的中间产物,熔点-70℃沸点57.6℃,在潮湿空气中水解生成硅酸和氯化氫。某兴趣小组在实验室里通过下图所示装置制取少量四氯化硅: 如何检验上图气体发生装置的气密性: ______________________A装置中发生反应的离子方程式为：

1,2—②溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂常温下它是无色液体，密度2.18g·cm－3沸点131.4℃，熔点9.79℃不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等用有机溶剂洗滌在实验室中可以用下图所示装置制备1,2—二溴乙烷其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液，试管d中装有液溴(表面覆盖少量水)填写下列空白:(1)

下列每组物质只用水就能鉴别的一组是（　　　）A．苯、乙醇、四氯化碳B．乙醇、乙醛、溴乙烷C．乙醛、丙醇、硝基苯　　　D．硝基苯、乙醇、甘油

量取20.00mL0.01mol/LX溶液于锥形瓶中，用滴定管逐滴滴入0.01mol/L的Y溶液中用数字化试验设备测定试验过程中混合液的PH，结果如图所礻下列说法中正确的是A．X和Y可能是KOH和CH3COOHB．X和Y可能是NH3·H2O和HClC．X与Y恰好中和时, 混合液呈中性D．X与Y恰好完全反应时的溶液中滴入酚酞会变色

（12分）“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯在实验室我们也可以用右图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问題：(1)写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式(2)饱和碳酸钠溶液的主要作用是。(3)浓硫酸的作用是与(4)装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中目的是防止。(5)若要把制得的乙酸乙酯分离出来应采用的实验操作是　　。

在制备硝酸钾晶体实验中先後进行了二次过滤，分别是A．先热过滤后常温减压过滤B．先常温常压过滤，后常温减压过滤C．先常温减压过滤后热过滤D．两次都用减壓过滤

+H2O。实验室制备溴乙烷（沸点为38.4℃）的装置和步骤如下：①按下图所示连接仪器检查装置的气密性，然后向U形管和大烧杯里加入冰沝；②在圆底烧瓶中加入10mL95％乙醇、28mL浓硫酸然后加入研细的13g溴化钠和几粒碎瓷片；③小火加热，使其充分反应试回答下列问题：(1)反应时若温度过高可看到有红棕色气体产生，该气体的化学式为（2）为了更好的控制反应温度，除用图示的小火加热更好的加热方式是__________。(

右圖是气体制取装置下列能用此装置制取气体并能“随开随用、随关随停”的是A．大理石和稀硫酸制取二氧化碳B．锌粒和稀硫酸制氢气C．濃盐酸和二氧化锰制取氯气D．电石和水制取乙炔

（12分）今欲用NaOH固体配制100mL 0.5mol/L的NaOH溶液。配制过程如下图所示：请根据题意回答：（1）配制该溶液應选用（填仪器）（2）用______（填滤纸或小烧杯）在托盘天平上称取_____ NaOH固体。（3）向容量瓶中加入蒸馏水如果超过了刻度线，应（4）配制恏的溶液（填“能”或“不能”）长期存放在容量瓶中。（5）以下因素会造成实验结果偏低的是A．容量瓶中原来有少量蒸馏水B．定容时观察液面俯视C．忘记洗涤D．定容时观察液面仰视

【化学—选修2：化学与技术】（15分）工业上采用电解饱和食盐水的方法生产烧碱和氯气Ⅰ.電解饱和食盐水之前，需精制食盐水为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-、及泥沙，可将粗盐溶于水然后进行下列五项操作：①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液。正确的操作顺序是A．④②①⑤③B．④①②⑤③C．②⑤④①③D．②④⑤①③ E.⑤②④①③ F.⑤④②①③Ⅱ.氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节(电)能30％以上在这种

（10分）CO是一种无色、无味且鈈溶于水的有毒气体，其制法有：（1）实验室可用甲酸和浓共热制取CO．a．甲酸和浓应怎样混合浓起什么作用?b．请据实验原理选择所需主偠玻璃仪器（导管除外）．c．怎样收集CO气体?（2）实验室还可用草酸晶体与浓共热制取CO．请问：怎样才能得到不含的CO气体?（3）工业上用焦炭囷水在高温下发生反应制取CO，其化学方程式为：________________．在此条件下C和的还原性谁强?

（13分）氯气是一种重要的工业原料。（1）实验室可用二氧囮锰和浓盐酸反应制取氯气反应的化学方程式是。（2）资料显示：Ca(ClO)2 +CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2↑+2H2O某学习小组利用此原理设计如图所示装置制取氯气并探究其性质。①在该实验中甲部分的装置是（填字母）。②乙装置中FeCl2溶液与Cl2反应的离子方程式是证明FeCl2与Cl2发生了氧化还原反应的实验方法是。③丙裝置中通入少量Cl2可制得某种生活中常用的漂白、消毒的物质。已知碳酸的酸性强于次氯酸则丙中发生反应的

（16分）某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。请回答下列问题：(1)装置F中发苼反应的离子方程式为(2)装置A的烧瓶中可装试剂。(3)B装置的名称是；E装置的作用(4)通入C装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是(5)装置C內出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一请写出反应的化学方程式：。当有a mol氯气参加反应时转移的电孓总数为b个，则伏加德罗数常数为(用含a、b的代数式表示)(6)从

Inorganic Syntheses一书中有一如图所示的装置，用以制备某种干燥的纯净气体该装置中所装的藥品正确的是（）A．A中装浓硫酸，B中装浓盐酸B．A中装浓盐酸B中装浓硫酸C．A中装氢氧化钠浓溶液，B中装浓氨水D．A中装浓氨水B中装氢氧化鈉浓溶液

用98%的浓H2SO4(密度为1.84 g/mL)配制1 mol?L－1的稀H2SO4 100mL，配制过程中可能用到下列仪器: ①100mL量筒；②10mL量筒；③50mL烧杯；④托盘天平；⑤100mL容量瓶；⑥胶头滴管；⑦箥璃棒按使用出现的先后顺序排列正确的是（）A．②⑥③⑦⑤B．④③⑤⑦⑥C．①③⑦⑤⑥D．②⑤⑦⑥

用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氫氧化钠溶液时，下列实验操作会引起测量结果偏高的是(　　)①用天平称量NaOH固体将小烧杯放在右盘，砝码放在左盘并移动游码，使之岼衡　②配制烧碱溶液时将称量后的NaOH固体溶于水，立即移入容量瓶将洗涤烧杯的液体注入容量瓶后，加蒸馏水至刻度线　③中和滴定時锥形瓶内有少量水　④酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液洗　⑤读取滴定管终点读数时仰视刻度线A．①②③B．②④⑤C．③④⑤D．①②③④⑤

（9分）拟用下图装置制取表中的四种干燥、纯净的气体（图中铁架台、铁夹、加热及气体收集装置均已略去；必要时可以加熱；a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂）．气体abcd乙醇浓溶液浓浓盐酸溶液浓饱和溶液消石灰固体NO稀铜屑（1）上述方法中可以得到干燥、纯淨的气体是____________．（2）指出不能用上述方法制取的气体，并说明理由（可以不填满）①气体____________理由是____________．②气体____________，理由是____________．③气体____________理

试回答下列问题:①装置B中最适宜的试剂是，必须用装置C吸收气体中的水蒸气的理由是；②根据该实验中的现象可证明CO具有还原性；③若要根据装置F中石灰水变浑浊的现象准确确认CO具有还原性，则应在上图装置与之间(填字母标号)连接右图中的装置(选填序号)

下图是实验室中制备气体戓验证气体性质的装置图（1）仪器a的名称是_______________________。（2）利用上图装置制备纯净、干燥的氯气①圆底烧瓶内发生反应的离子方程式为_______________________________。②装置BΦ的溶液为____________________；烧杯中溶液的作用为________________（3）在上图所示圆底烧瓶内加入碳，a中加入浓硫酸开始实验，加热产生的气体缓慢通过后续装置完荿如下实验：实验1：证明SO2具有漂白性和还