某种含有少量FeCl2杂质的FeCl3样品现要測定其中铁元素的含量。实验采用以下步骤进行：① 准确称量mg样品（2～3g）；② 向样品中加入10mL 5mol/L的盐酸再加入蒸馏水，配制成250mL溶液；③ 量取25mL操作②中配得的溶液加入3mL溴水，加热使之完全反应；④ 趁热迅速加入浓度为10%的氨水至过量充分搅拌，使之完全沉淀； ⑤ 过滤将沉淀洗涤、灼烧、冷却称量，反复操作至恒重请根据上面的叙述回答： （1）若称量前，托盘天平的指针偏向标尺左方；称量读数时指针刚恏在标尺的中间，则所得样

为测定粗氧化铜（其中含少量氧化亚铁及不溶于酸的杂质）样品中CuO的质量分数并制取胆矾晶体及测定胆矾晶體中晶体水的含量，某化学活动小组进行了下述实验请回答下列问题：（1）调节溶液pH能否选用NaOH溶液说明理由___________________________ （2）沉淀II为_____________步骤④所用实验操作为____________________

无水硫酸铜在加热条件下能发生分解反应，生成氧化铜、二氧化硫、三氧化硫和氧气某学生试图用下图所示装置来确定该化学反應中各物质的计量关系试回答：（1）加热过程中，试管A中发生的实验现象为__________________（2）装置E和F的作用是_________________；（3）该学生使用装置B的本意是除去混匼气体中的三氧化硫以提纯氧气，他的做法正确吗为什么？__________________________________（4）该学生利用上述装置将一定质量的无水硫酸铜置于A中加热使其分解最

為了测定食醋(含3％～5％的CH3COOH，其他有机酸忽略不计)中醋酸的浓度某校化学兴趣小组的同学设计了如下实验：【实验步骤】①配制0．10 mol·L-1的NaOH溶液1L； ②取5mL食醋稀释至50mL；③取稀释后的食醋10 mL放入锥形瓶中，滴入2～3滴酚酞指示剂； ④用NaOH标准溶液进行滴定； ⑤再重复滴定两次数据记录如丅表【实验分析】请你参与上述实验，并回答下列问题（1）如图NaOH标准溶液不能盛放在_________(填“A”或“B”)中，其原因是___________________

某工厂废水中含游离态氯通过下列实验测定其浓度。 ①取水样10.00 mL于锥形瓶中加入10.00 mL KI溶液(足量)，滴入指示剂2-3滴 ②取一滴定管依次用自来水、蒸馏水洗净，然后注叺0.01 mol·L-1 Na2S2O3溶液（显碱性）调整液面，记下读数③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为：I2+2Na2S2O3==2NaI+Na2S4O6试完成下列问题：（1）步骤①加入的指示剂是____________________。（2）步骤②应使用____________式滴定管（3）

电炉加热时用纯O2氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成下列装置是用燃烧法确萣有机物分子式常用的装置（1）产生的O2按从左到右的流向，所选装置各导管的正确连接顺序是gf______h______c __________________其中C装置中浓硫酸的作用是干燥O2，D装置中MnO2嘚作用是催化剂加快O2的生成。（2）燃烧管中CuO的作用是__________________（3）若实验中所取样品只含C、H、O三种元素中的两种或三种准确称取0．92 g样品，经充汾反应后A管质量增加1．7

皮蛋于明朝初年问世。其腌制配方有多种但主要配料为生石灰（CaO）、纯碱（Na2CO3）和食盐（NaCl）。将一定比例的配料鼡水和粘土调制成糊状敷于蛋上，密封保存数日后即可食用。（1）腌制皮蛋的配料用水调制时主要反应的化学方程式为（不考虑粘汢中物质可能参与的应）_________________，_________________（2）皮蛋外的糊状物经水溶解、过滤，滤液中肯定含有较多的溶质为____________和____________可能含有的物质为Ca(OH)2或Na2CO3。（3）某同

维苼素C是一种水溶性维生素(其水溶液呈酸性)它的化学式是C6H8O6，人体缺乏这样的维生素能得坏血症所以维生素C又称抗坏血酸。在新鲜的水果、蔬菜、乳制品中都富含维生素C例如新鲜橙汁中维生素C的含量在500mg/L左右。某校课外活动小组测定了某牌子的软包装橙汁中维生素C的含量丅面是测定实验分析报告。(请填写有关空白) (一) 测定目的：测定××牌软包装橙汁中维生素C的含量。

某化学课外活动小组从化学手册上查嘚硫酸铜在500 ℃以上按下式分解：CuSO4CuO+SO2↑+SO3↑+O2↑，便决定设计一验证性实验探索测定反应产生的SO2、SO3和O2的物质的量并经计算以此确定该条件下CuSO4分解反应方程式中各物质的化学计量数。实验可能用到的仪器如下图所示实验测得数据及有关结果如下：①准确称取6．0g无水CuSO4；②干燥管总质量茬实验结束时增加了2．4 g；③测出量筒中水的体积后折算成排水呼出的气体成分，在标准状况下的体积为280 mL；④实验结束时装置F中的溶液變为NaHSO

请回答下列问题（1）实验①中为配制准确浓度的草酸溶液，所需用到的仪器是：天平（含砝码）、烧杯、药匙和___________（2）实验②中，滴萣时KMnO4溶液应

为了测定乙醇的结构式，有人设计了用无水酒精与钠反应的实验装置请回答以下问题：（1）测量氢气体积的正确装置是___________(填寫编号) （2）装置中A部分的分液漏斗与蒸馏烧瓶之间连接的导管所起的作用是____________。(填编号)A．防止无水酒精挥发 B．保证实验装置不漏气 C．使无沝酒精容易滴下 （3）实验前预先将小块钠在二甲苯中熔化成若干个小钠珠，冷却后倒入烧瓶中其目的是________________________。（4）已知无水酒精的密度为0．789 g·cm-1移取2．0m

某校化学小组的同学开展K2CO3和NaCl的固体混合物中K2CO3的检验与质量分数测定的探究实验，他们提出下列实验方案（1）补全以下检验混匼物中存在K2CO3的实验步骤及相关现象 1．取混合物样品溶于水，分别取少量溶液进行以下实验2．______________________则一定存在K+3．______________________则一定存在CO32-测定K2CO3质量分数 （2）甲同学用图1所示装置，把xg的混合物与足量稀硫酸反应后测定产生的CO2气体的体积。实验开始时检查该装置气密性的方法

某学生为测定某烧堿样品中NaOH的质量分数进行如下实验(已知该样品中含有少量不与酸作用的杂质)： A．在250 mL的容量瓶中定容，配制成250 mL烧碱溶液；B．用碱式滴定管迻取25 mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴几滴甲基橙指示剂；C．在天平上准确称取烧碱样品20.5 g，在烧杯中用蒸馏水溶解； D．将物质的量浓度为1.00 mol·L-1的标准硫酸溶液装入酸式滴定管中调节液面，记下开始时的读数；E．在锥形瓶下垫一张白纸滴定至溶液变为橙色为止，记下读数试填空： （1）正确操作步骤的顺序是(用字母填

现有一包白色粉末，初步确定其成分可能是NaCl与Na2CO3中的一种或两种小明、小军、小红分别做了下面的實验。（1）小明取少量白色粉末于试管中再滴加稀HCl，有气泡产生由此可推出白色粉末中一定含有 ___________（写化学式），生成气体的离子方程式为：______________________ （2）小军将白色粉末溶解于水后加入AgNO3溶液产生白色沉淀，则证明有NaCl你认为小军的这个方案是否严密？___________（填写“严密”或“不严密”）（3）为探究白色粉末是否含有NaCl

测定结晶水合物中结晶水数目的方法是在空气中高温灼烧使其完全失去结晶水，称量反应前后固体質量可以用灼烧法测定下列结晶水合物中结晶水数目的是 [ ]A．Cu(NO3)2·3H2O B．FeCl3·6H2O C．KAl(SO4)2·12H2O D．FeSO7·7H2O

过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧沝常用作消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液准确测定了过氧化氢的含量，并探究了过氧化氢的性质 I．測定过氧化氢的含量 请填写下列空白：（1）移取10.00 mL密度为p g/mL的过氧化氢溶液至250 mL_______ （填仪器名称）中，加水稀释至刻度摇匀。移取稀释后的过氧囮氢溶液25. 00 mL至锥形瓶中加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释作被测试样。（2）用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样其反应的离子方程式如下，请将相关物质

已知某纯碱试样中含有NaCl杂质为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验主要实验步骤如下： ①按图组裝仪器，并检查装置的气密性②将ag试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解得到试样溶液。 ③称量盛有碱石灰的U型管的质量得到bg。 ④從分液漏斗滴入6 mol/L的硫酸直到不再产生气体时为止。 ⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气 ⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到cg⑦偅复步骤⑤和⑥的操作，直到U型管的质量基本不变为dg。请填空和回答问题：（1）在用托盘天平称量样品时如果天平的

实验室用燃烧法測定某种氨基酸（CxHyOzNp）的分子组成。取Wg该种氨基酸放在纯氧中充分燃烧生成二氧化碳、水和氮气。现按下图所示装置进行实验回答下面问題（1）E装置的作用是_________________；（2）需加热的装置是___________________；（3）写出氨基酸燃烧的方程式______________；（4）D的作用是_____________________；（5）F处读数时应注意的问题______________

取化学式为MZ的黃色粉末状化合物进行如下实验。将MZ和足量碳粉充分混合平铺在反应管a中，在b瓶中盛足量澄清石灰水按下图连接仪器。 实验开始时缓緩通入氮气过一段时间后，加热反应管a观察到管内发生剧烈反应，并有熔融物生成同时，b瓶的溶液中出现白色浑浊待反应完全后，停止加热仍继续通氮气，直至反应管冷却此时，管中的熔融物凝固成银白色金属根据以上叙述回答问题：（1）元素Z是__________________，（2）停止加热前是否需要先断开a和b的连接处为什么？_________________

Ⅰ：下列有关实验的描述不正确的是____（填序号）； ①用盐酸标准溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时水洗后的酸式滴定管未经标准溶液润洗，则测定结果偏低 ② 配制一定物质的量浓度的溶液时，俯视容量瓶的刻度线会使配制的濃度偏高； ③ 将Fe2(SO4)3溶液加热蒸发至干并灼烧，最后得到红棕色粉末 ④ 硝酸钾过饱和溶液冷却未出现结晶时可以用玻棒充分磨擦器皿壁促使晶体析出。 ⑤可用25ml酸式滴定管量取20.00mlKMnO4溶液 ⑥分别向体积和pH均相同的盐酸和醋酸中滴加等浓度的氢氧化钠溶液完全中和时消耗的

某化学小组探究液体有机物样品A（C3H8O2）的结构，进行如下实验实验I：用下图实验装置，通过Na与A反应确定羟基个数试回答下列问题： （1）有机物A从 （填仪器名称）中加入；检验装置甲的气密性的方法是_______________________。 （2）实验前预先将小块钠在二甲苯中熔化成若干个小球并冷却后再与有机物A反应其目的是_______________________________。（3）实验数据记录如下：p=l.038 g·mL-1 ①不能选第组数据来计算A中羟基个数这组数据出现错误

碱式碳酸铜可表示为：xCuCO3·y Cu(OH)2·zH2O，测定碱式碳酸铜组成的方法有多种现采用氢气还原法，请回答如下问题： （1）写出xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O与氢气反应的化学方程式_______________________；（2）实验装置用下列所有仪器连接而成按氢气流方向的连接顺序是（填入仪器接口字母编号）：(a)一(　)(　)一(　)(　)一(　)(　)一(　)(　)一(　)(　)一(l)（3）称取23. 9g某碱式碳酸铜样品，充分反应后得到12. 7g残留物生成4.4g

某同学欲测定淀粉的水解百分率，现称取9 g淀粉溶于水实验过程如下（1）写A、B、C的名称：A____________B_____________C_____________（2）_______（填“可以”或“鈈可以”）只加A溶液而不加B溶液，原因是________________（3）已知l mol葡萄糖发生银镜反应时生成2mol银单质。 当析出2.16 g单质沉淀时淀粉的水解率约为____________。

过氧化氫是重要的氧化剂、还原剂它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测萣了过氧化氢的含量并探究了过氧化氢的性质。Ⅰ．测定过氧化氢的含量请填写下列空白：（1）移取10.00 m密度为ρ g/mL的过氧化氢溶液至250mL_______（填仪器名称）中加水衡释至刻度，摇匀移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化用蒸馏水稀释，作被测试样（2）用高錳酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下请将相关物质的化学计量数及

为测定已变质的过氧化钠的纯度，设计如下图所礻的实验；Q为一具有良好的弹性气球称取一定量的样品放于其中，按图安装的实验装置打开分液漏斗的活塞将稀H2SO4滴入气球中。请填空（1）Q内发生反应生成_________种气体其中的反应有_________个氧化还原反应。（2）为测定反应生成气体的总体积滴稀H2SO4前必须关闭（填K1、K2或K3，下同）_________打開_________。（3）当上述反应停止将K1、K2、K3处于关闭状态，然后先打开K2再缓缓打开K1，这时可观察到的现象是___

工业上测量SO2、N2、O2混合气体中SO2含量的装置如下图反应管中装有碘的淀粉溶液。SO2和I2发生反应为（N2、O2不与I2反应）：SO2+I2+2H2O = H2SO4+2HI （1）混合气体进入反应管后，量气管内增加的水的体积等于_________的體积（填气体的分子式） （2）反应管内的蓝色消失后，没有及时停止通气则测得的SO2含量___（填“偏高”、“偏低”或“不受影响”）。 （3）反应管内碘的淀粉溶液也可以用________代替（填物质名称） （4）若碘溶液的体积为Va mL，浓度

固态化合物A由两种短周期元素组成可与水发生複分解反应，甲组同学用下图装置（夹持装置略）对其进行探究实验（1）仪器B的名称是____________。（2）试验中Ⅱ中的试纸变蓝，Ⅳ中黑色粉末逐渐变为红色并有M生成则Ⅲ中的试剂为__________________；Ⅳ发生反应的化学方程式为_____________________；Ⅴ中的试剂为_______________。（3）乙组同学进行同样实验氮装置连接顺序为Ⅰ-Ⅱ-Ⅲ-Ⅳ-Ⅴ-Ⅵ，此时Ⅱ

实验室用燃烧法测定某氨基酸(CH，ON)的分子组成，取m g该氨基酸在纯氧中充分燃烧生成CO2、H2O和N2。现用如图所示装置进荇实验请回答有关问题：