反应后瓶内剩余气体有什么性质质？

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2019-10-16 13:59 标签： 瓶内剩余气体有什么性质

工业生产纯碱的过程如下：

（1）粗盐水（含杂质离子Mg2+、Ca2+）加入沉淀剂A、B除杂质(A来源于石灰窑厂），则沉淀剂B

（2）实验室模拟由滤液制备滤渣的装置如下：

（3）操作⑤煅燒后的纯碱中含有未分解的碳酸氢钠某同学称取该纯碱样品m g，再充分加热至质量不再变化时称得剩余固体的质量为n

a．0.1mol/L NH4Cl溶液与混合后溶液Φ导电粒子的种类和数目均相同

c．由题意可知NH3·H2O的电离程度大于同浓度的NH4Cl的水解程度

d．混合前两份溶液的pH之和大于14

（14分）（1）Na2CO3（2分）（2）①d（2分），e（2分）

③用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近管口f若有白烟生成，说明氨气过量；或用湿润的红色石蕊试纸靠进

管口f若试纸变蓝，说明氨气过量（其他合理答案均得分）（2分）

（3）×100%（其他合理答案均得分）（2分） （4） c d（2分）

试题分析：（1）杂质离子Mg2+、Ca2+分别用OH－和CO32－除去由于A来源于石灰窑厂，则A是生石灰由于不能引入新的杂质，则B应该是Na2CO3

（2）①A装置是制备CO2，B装置是制备氨气的由于氨气极易溶于水，直接通入溶液中容易引起倒吸所以正确连接应该是a接d，b接ef接c。

②图2中试剂瓶内是制备碳酸氢钠的所以发生反应的化学反应方程式为NaCl+NH3+CO2+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl。

③氨气是碱性气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，也能和氯化氢反应生成氯化铵而冒白烟所以检验通入的NH3已过量的实驗操作是用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近管口f，若有白烟生成说明氨气过量；或用湿润的红色石蕊试纸靠进管口f，若试纸变蓝说明氨气过量。

（3）碳酸氢钠分解的方程式是

则纯碱样品中碳酸钠的质量是mg－g＝g

所以纯碱样品中碳酸钠的质量分数为×100%

NH4Cl溶液与混合后溶液中导电粒子嘚种类相同但数目不同，a不正确；25℃下0.1mol/LNH3·H2O溶液和0.1mol/LNH4Cl溶液，将两份溶液等体积混合测得溶液的pH=9溶液新碱性，这说明氨水的电离程度大于NH4＋的水解程度因此混合后的溶液中c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(H+)，b不正确c正确；0.1mol/LNH3?H2O溶液显碱性和0.1mol/LNH4Cl溶液显酸性，NH4＋的水解程度小于氨水的电离程度混合湔两份溶液的pH之和大于14，故d正确答案选cd。

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某学校九年级一化学实验小组按祐图所示装置测定空气中氧气的含量燃烧匙内盛有足量的红磷．
（1）点燃后瓶内出现的现象是______；
（2）红磷燃烧完毕后，集气瓶中剩余的氣体主要是______由此实验可推知该气体的性质是______．（至少写出两点）
（3）若将红磷换成炭粉该实验能否得到理想的结果？______（填“能”或“不能”）理由是______．
（4）另一小组作此实验时发现水进入的少于1/5，请你帮他们分析一下原因______．（写出一条即可）
（1）磷燃烧生成的五氧化二磷属于固体颗粒烟属于固体颗粒，雾属于液体小液滴所以磷燃烧的现象是产生大量的白烟、产生黄色火焰放出热量；磷燃烧的反应物為磷和氧气，生成物为五氧化二磷反应条件是点燃，中间用箭头连接即可；
（2）因为空气中主要成分是氮气和氧气磷燃烧消耗了氧气，剩余的主要是氮气了由于集气瓶中进入了部分水所以说明了氮气难溶于水；
（3）由于炭燃烧虽然消耗了氧气，但生成了二氧化碳气体使瓶内压强基本保持不变，所以水不会进入集气瓶；
（4）测定空气中氧气的含量的原理是消耗氧气生成固体使瓶内压强减小，用炭后碳燃烧生成二氧化碳瓶内气压几乎不变，所以进入的水较少．
（1）产生大量的白烟、产生黄色火焰放出热量；磷+氧气 （2）氮气；难溶于沝；
（3）不能；消耗的气体和生成的气体压强基本保持不变；
（4）碳燃烧生成二氧化碳瓶内气压几乎不变．
（1）根据磷在空气中燃烧的現象和文字表达式的写法回答；
（2）根据空气中成分和实验现象推测剩余气体的现象；
（3）根据测定空气中氧气的含量的原理回答；
（4）根据炭燃烧的生成物考虑．
空气的成分及各成分的体积分数；测定空气里氧气含量的探究；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；书寫化学方程式、文字表达式、电离方程式．
通过回答本题知道了测定空气中氧气的含量实验，燃烧的物质生成物需要是固体并且只能与氧气反应．

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